题目

题型：不详难度：来源：

26．在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1mol-L^-1 Ba（OH）₂溶液，当加入0.6L Ba（OH）₂时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g．试求
（1）SO₄^2-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）₂溶液的体积是多少？
（2）混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

答案

（1）向混合溶液中加入逐滴加入1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，发生的反应是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄ ↓+2H₂O，2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，得到的46.6g沉淀为BaSO₄ ，BaSO₄ 的物质的量为

46.6g

233g/mol

=0.2mol，根据钡离子守恒可知，n[Ba（OH）₂]=n（BaSO₄ ）=0.2mol，故SO₄^2-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）₂溶液的体积为

0.2mol

1mol/L

=0.2L，
答：SO₄^2-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）₂溶液的体积0.2L；
（2）根据硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（BaSO₄ ）=0.2mol，混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
溶液恰好为中性时，溶液中溶质为BaCl₂ ，根据钡离子守恒n[Ba（OH）₂]=n（BaSO₄）+n（BaCl₂ ），
故n（BaCl₂ ）=n[Ba（OH）₂]-n（BaSO₄）=0.6L×1mol/L-0.2mol=0.4mol，由氯离子守恒有n（HCl）=2n（BaCl₂ ）=2×0.4mol=0.8mol，混合酸溶液中盐酸的物质的量浓度为

0.8mol

0.2L

=4mol/L，
答：混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，盐酸的浓度为4mol/L．