题目
题型:不详难度:来源:
A.0.2mol | B.0.4mol | C.0.8mol | D.0.9mol |
答案
试题分析:
解:用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化,其一是Cu→Cu(NO3)2,Cu元素化合价由0价升高为+2价,每个Cu原子失2个电子;另一个是HNO3→NaNO2,N元素由+5价降低为+3价,每个N原子得2个电子,51.2gCu共失电子为 51.2g64g/mol ×2=1.6mol,HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol,故产物中NaNO2的物质的量为 1.6mol2 =0.8mol,由Na守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),所以n(NaNO3)=n(NaOH)-n(NaNO2)=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol.
故选:A核心考点
试题【将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体 |
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) |
A.2.1g | B.7.2g |
C.9.3g | D.以上答案均不正确 |
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式:______;
(2)滴定过程中选择的指示剂是______,达到滴定终点时的现象为______;
(3)计算该空气中臭氧的体积分数.
A.1:1:2 | B.2:1:3 | C.6:3:2 | D.3:2:1 |
(1)制取氧气可选用的发生装置是______(填字母序号).该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时,在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液.盛放该溶液的目的是______.
(2)①该小组用装置b制得NH3.其反应的化学方程式为______.
②该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应,其化学方程式为______.
(3)该小组用装置c可进行的实验有______(写出一个即可).
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