将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求: (1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积. |
(1)6.50g锌的物质的量为:=0.1mol; 答:6.50g锌的物质的量是0.1mol; (2)令HCl的物质的量为nmol,则: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g 2mol 6.5g nmol 所以65g:6.5g=2mol:nmol 解得n=0.2 故该盐酸的物质的量浓度为:=1mol/L, 答:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L; (3)由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知:n(H2)=n(Zn)=0.1 mol, 所以氢气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L, 答:反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L. |
核心考点
试题【将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求:(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生】;主要考察你对
有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。
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举一反三
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox.现欲合成 0.5mol 此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(单位:mol)分别为( )A.0.50、0.50、0.50 | B.0.50、1.0、1.5 | C.0.25、1.0、1.5 | D.1.0、0.25、0.17 | 把一定量的碳酸氢钠固体加入到50mL稀硫酸中,恰好完全反应.将生成的气体全部通入到足量澄清石灰水中,得到沉淀25克. (1)写出碳酸氢钠跟稀硫酸反应的化学方程式:______. (2)生成的气体在标准状况下体积为______. (3)原稀硫酸的物质的量浓度为______. | 加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g,则参加反应的NaHCO3固体质量为( ) | 45g 乙酸和46g 乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯,若实际产率是理论产率的67%,那么生成的乙酸乙酯质量为( ) | 用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染,这是一种治理SO2污染比较新颖的方法.具体操作:①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中,发生化合反应生成NaHSO3;②将反应后的溶液加热,即可逸出SO2气体,这些SO2可以应用于制取H2SO4.该方法中Na2SO3可以循环使用,符合绿色化学的基本原则.请根据上述信息解答下列试题: (1)写出①、②两步的化学方程式:①______;②______. (2)当89.6m3(标准状况)含有SO2的尾气通入溶液中时,恰好与10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液发生反应.求该尾气中SO2气体的体积分数. |
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