题目
题型：不详难度：来源：
答案
| 6.5g |
| 65g/mol |
设生成氢气的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
| 1 |
| 1 |
| 0.1mol |
| x |
解得x=0.1mol，
生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下的H22.24L．
核心考点
试题【将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中，锌与盐酸恰好完全反应．求反应中生成的氢气在标准状况下的体积．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）参与反应的HCl的物质的量是多少？
（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少？
（1）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
（2）（2分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为______g．
| A．甲烷、乙烯 | B．乙醇、乙醚 | C．乙炔、苯 | D．甘油、甲苯 |
| A．CH4 | B．C2H6 | C．C3H8 | D．C4H10 |