题目
题型:不详难度:来源:
| ||
(1)反应耗用MnO2的质量
(2)被氧化的HCl物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度.
答案
4.48L |
22.4L/mol |
设耗用二氧化锰xmol,参加反应的盐酸ymol,则
MnO2+4HCl(浓)
| ||
1 4 1
x y 0.2mol
1 |
1 |
x |
0.2mol |
4 |
1 |
y |
0.2mol |
解得x=0.2mol,y=0.8mol,
(1)反应耗用MnO2的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g,
答:反应耗用MnO2的质量为17.4g;
(2)被氧化的HCl物质的量为0.8mol×
1 |
2 |
答:被氧化的HCl物质的量为0.4mol;
(3)原溶液中HCl的物质的量为0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol,
原浓盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=
0.9mol |
0.1L |
答:原浓盐酸的物质的量浓度为9mol/L.
核心考点
试题【已知:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
(2)产生标准状况下的气体多少毫升?
A.
| B.
| C.
| D.
|
A.2moL | B.3moL | C.4moL | D.5moL |
(1)生成的Cl2的体积(标准状况).(2)参加反应的HCl的物质的量.
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