题目
题型:不详难度:来源:
(1)收集到的气体2.24L是什么气体?
(2)反应中生成硝酸铜的物质的量是多少?
(3)反应中被还原的硝酸的物质的量是多少?
答案
发生Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
则由反应产生的气体越来越浅则说明为混合气体,即为NO和NO2的混合气体,
答:收集到的气体2.24L是NO和NO2的混合气体;
(2)由Cu原子守恒可知,n(Cu(NO3)2)=n(Cu)=
3.84g |
64g/mol |
答:反应中生成硝酸铜的物质的量是0.06mol;
(3)由反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,
气体的物质的量等于反应中被还原的硝酸的物质的量,
由N原子守恒可知,n(还原的硝酸)=n(气体)=
2.24L |
22.4L/mol |
答:反应中被还原的硝酸的物质的量是0.1mol.
核心考点
试题【3.84g铜和一定量浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度在降低,反应生成的气体的颜色也在变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积是2.24L(标准状况),】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.72% | B.54% | C.46% | D.28% |
(1)写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
(2)计算完全反应后 生成物NaClO3的物质的量浓度.
A.a=b | B.a=2b | C.a=0.5b | D.a=3b |
A.0.5mol中子 | B.1.0NA电子 | C.0.5mol质子 | D.0.5NA原子 |
(1)求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积.
(2)如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1:100,则开始时所用的水的质量是多少g?
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