题目
题型:不详难度:来源:
(1)所用锌的物质的量
(2)在标准状况下产生氢气的体积
(3)该硫酸溶液中H+物质的量浓度.
答案
6.5g |
65g/mol |
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol 22.4L
0.1mol 0.1mol 2.24L
(1)6.5g锌的物质的量为
6.5g |
65g/mol |
(2)由方程式可知生成氢气的体积为2.24L,
答:在标准状况下产生氢气的体积为2.24L.
(3)n(H+)=2n(H2SO4)=0.2mol,
c(H+)=
0.2mol |
0.2L |
答:该硫酸溶液中H+物质的量浓度为1mol/L.
核心考点
试题【实验室用6.5g锌和200ml稀硫酸反应制取氢气.若恰好完全反应时计算:(1)所用锌的物质的量(2)在标准状况下产生氢气的体积(3)该硫酸溶液中H+物质的量浓度】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原溶液中有______mol Na2CO3,______mol NaHCO3.
(2)盐酸的物质的量浓度.
A.甲烷 | B.乙烯 | C.苯 | D.甲苯 |
(1)写出制取水煤气的主要化学方式______,该反应是______反应(填吸热、放热).
(2)设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10),其充分燃烧后产物为C02和H2O,试比较完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比______ (结果保留1位小数).
(1)乙醇分子中官能团的名称是 ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①: ;
反应②: ;
反应③: ;
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同? ;
(4)乙醇是一种重要的燃料,其优点是 (填字母).
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热能
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
A.m=6.4g | B.m>6.4g | C.n=0.2mol | D.n>0.2mol |
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