题目
题型:不详难度:来源:
(1)原溶液中有______mol Na2CO3,______mol NaHCO3.
(2)盐酸的物质的量浓度.
答案
8.96L |
22.4L/mol |
设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y,
由质量即碳原子守恒可知,
|
故答案为:0.1;0.3;
(2)因恰好完全反应,最后生产NaCl,
钠离子的物质的量为0.1mol×2+0.3mol=0.5mol,
由NaCl~HCl可知,HCl的物质的量为0.5mol,
则盐酸浓度为
0.5mol |
0.2L |
答:盐酸的物质的量浓度为2.5 mol/L.
核心考点
试题【在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成8.96L CO2(标准状况).问:(1)原溶液中有_】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲烷 | B.乙烯 | C.苯 | D.甲苯 |
(1)写出制取水煤气的主要化学方式______,该反应是______反应(填吸热、放热).
(2)设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10),其充分燃烧后产物为C02和H2O,试比较完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比______ (结果保留1位小数).
(1)乙醇分子中官能团的名称是 ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①: ;
反应②: ;
反应③: ;
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同? ;
(4)乙醇是一种重要的燃料,其优点是 (填字母).
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热能
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
A.m=6.4g | B.m>6.4g | C.n=0.2mol | D.n>0.2mol |
A.NO | B.NO2 | C.N2O | D.NH3 |
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