题目
题型:不详难度:来源:
(1)求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少;
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300mL 5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,求原有硝酸的物质的量浓度.
答案
32g |
64g/mol |
11.2L |
22.4L/mol |
令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol,
由电子转移守恒有:3x+y=0.5×2,
由二者物质的量之和:x+y=0.5
联立方程,解得x=0.25,y=0.25,
故NO的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
NO2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
答:混合气体中NO2和NO的体积分别为5.6L、5.6L;
(2)向反应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol,根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.5mol+0.5mol=2mol,故原有硝酸的物质的量浓度为
2mol |
0.2L |
答:原有硝酸的物质的量浓度为10mol/L.
核心考点
试题【将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)求混合气体中NO2和NO的体积分别】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AB | B.A2B2 | C.AB2 | D.AB3 |
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度.
请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式:
(1)金属单质置换金属单质:______
(2)金属单质置换非金属单质:______
(3)非金属单质置换非金属单质:______.
A.a是Fe(NO3)2 | B.n1=0.375 | C.p=0.20 | D.n2=0.30 |
1 |
4 |
1 |
4 |
1 |
2 |
A.
| B.
| C.
| D.
|
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