题目
题型:不详难度:来源:
(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式______
(2)C的原子间也可形成链状结构,假设C原子间只以单键形式连接,并与A形成系列化合物,则该系列化合物的通式为______.
(3)由B和D以质量比为3:8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______.
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______.
答案
(1)因化合物的相对分子质量为32,氢元素的质量分数为12.5%,则氮元素的质量分数为87.5%,所以1个化合物中的氢原子数目为
32×12.5% |
1 |
32×87.5% |
14 |
(2)据N原子成键特点知该系列化合物为NHHNH…NHH,因此得出通式为NnHn+2.
(3)C与O形成质量比为3:8的化合物中,C原子数与O原子数之比为=1:2,即分子式为CO2,与Mg能发生反应2Mg+CO2
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(4)Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-,故答案为:Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-.
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.2mol中子 | B.0.4mol电子 | C.0.2mol质子 | D.0.4mol分子 |
A.a=b | B.a=2b | C.2a=b | D.a=5b |
A.2a | B.2b | C.b-a | D.b-2a |
A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取
C、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质
(2)SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅.写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式______
(3)铝是一种重要金属:铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:______
(4)将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应.生成气体在标准状况下的体积是______ L.
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