题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该实验中发生的所有反应的化学方程式.
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数.
(3)若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液,欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液,请设计实验步骤(已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀).
答案
答:发生的方程式为:Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)由反应:Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
则:n(余NaOH)=2.0 L×0.05 mol•L-1=0.1 mol,
n(H2)=
1.12L |
22.4L/mol |
n(Al)=n(NaAlO2)=
0.27g |
27g/mol |
由电子守恒知:n(Na)+3n(Al)=2n(H2)
即:n(Na)+3×0.01 mol=2×0.05 mol,解得:n(Na)=0.07 mol,
由钠守恒知:n(NaAlO2)+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)
即:0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n(Na2O),
得:n(Na2O)=0.02 mol,
w(Na)=
(0.07mol+2×0.02ml)×23g/mol |
0.07mol×23g/mol+0.02mol×62g/mol |
答:该钠块中钠元素的质量分数为88.8%;
(3)向溶液中通入过量的二氧化碳,直至不再生成白色沉淀为止,过滤除去氢氧化铝沉淀,向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液,将碳酸氢钠转化为碳酸钠,
答:向溶液中通入过量的二氧化碳,直至不再生成白色沉淀为止,过滤除去氢氧化铝沉淀,向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液,将碳酸氢钠转化为碳酸钠.
核心考点
试题【在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中仅】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应中消耗HCl的物质的量.
(2)该混合物中铝、铁的物质的量.
请回答下列问题:
(1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为______L.
(2)(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目:______.
(3)(4分)若反应后溶液的体积为100mL,则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少?
(1)原合金中镁和铝的质量.
(2)盐酸的物质的量浓度.
(1)样品中金属钠的质量;
(2)若反应后溶液的体积为40mL,所得溶液的物质的量浓度为多少?
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