题目
题型:不详难度:来源:
(1)被氧化的铁的质量.
(2)生成的FeCl2的物质的量浓度.
(3)反应后的溶液中H+的物质的量浓度.
答案
3.36L |
22.4L/mol |
则由方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知:
n(Fe)=0.15mol,
n(HCl)=0.15mol×2=0.3mol
n(FeCl2)=0.15mol
(1)被氧化的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,
答:被氧化的铁的质量为8.4g;
(2)溶液体积为100mL,生成的FeCl2的物质的量浓度为
0.15mol |
0.1L |
答:生成的FeCl2的物质的量浓度为1.5mol/L;
(3)溶液中H+的物质的量浓度的变化量为
0.3mol |
0.1L |
答:反应后的溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L.
核心考点
试题【将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求:(1)被氧化的铁的质量】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3:2:3 | B.1:2:3 | C.1:3:1 | D.3:1:3 |
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积.
A.三者产生的氢气一样多 |
B.锌产生的氢气一定最多 |
C.铁产生的氢气一定最多 |
D.钠产生的氢气一定不比其他两种金属少 |
A.等于0.3 mol | B.小于0.3 mol |
C.大于0.3 mol | D.以上结论都不正确 |
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