题目
题型：不详难度：来源：
| A．1：1 | B．2：5 | C．4：1 | D．3：1 |
答案
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y 2y
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y y 3y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（x-y） （x-y） （x-y）
则：[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5，
故选B．
核心考点
试题【把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出所有发生的反应方程式：______
（2）混合物中铁的质量是______克．
（3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为______．
| A．乙炔 | B．CH2=CH-CH=CH2 |
C． CH=CH2 | D． |
（1）消耗NaOH溶液的体积是多少？
（2）生成氢气体积多少升（标准状况）
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