题目
题型:不详难度:来源:
(1)乙醇的物质的量是多少?
(2)产生的二氧化碳在标准状况下为多少升?
答案
10.8g |
18g/mol |
则根据H元素守恒可知:n(C2H6O)=
1 |
3 |
1 |
3 |
答:乙醇的物质的量是0.2mol;
(2)由C元素守恒可知:n(CO)+n(CO2)=2n(C2H6O)=0.4mol,
一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g,其中水的质量是10.8g,
则m(CO)+m(CO2)=27.6g-10.8g=16.8g,
即:(0.4mol-n(CO2))×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=16.8g,
解之得:n(CO2)=0.35mol,
V(CO2)=0.35mol×22.4L/mol=7.84L,
答:二氧化碳在标准状况下的体积为7.84L.
核心考点
试题【一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g,其中水的质量是10.8g,则:(1)乙醇的物质的量是多少?(2)产生的二氧化】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的结构式为______
(2)A-→B的反应类型为______
(3)D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为______
(4)B与钠反应的化学方程式为______
(5)反应④的化学反应方程式为:______.
A.4g | B.5.8g | C.11.2g | D.14.2g |
(2)在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成8.96L CO2(标准状况).则原溶液中有______mol Na2CO3,盐酸的物质的量浓度为______ mol/L.
(3)已知Cu3P中P为-3价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中:
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为______.
②当有8mol H2O参加反应,上述反应转移的电子数目为______个.
一定条件 |
(1)理论上需要标准状况下的空气______m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水______吨.
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为______%.
(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且
m1 |
m2 |
(1)该元素的摩尔质量为______g/mol,
(2)用
形式表示上题中金属元素M的原子______.
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