题目
题型:南京二模难度:来源:
(1)用如图所示装置制取NO,验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是______.
(2)将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成气体0.009mol(含NO、NO2和N2O4),共消耗HNO3 0.032mol.将生成的气体与空气混合,再通入NaOH溶液中,氮氧化物被完全吸收,产物只有NaNO3和H2O.
①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为______mL.
②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量(写出计算过程)______.
答案
故答案为:打开分液漏斗的活塞,观察无色气体在分液漏斗变为红棕色,即证明管中生成的是NO;
(2)①0.64gCu的物质的量为
0.64g |
64g/mol |
0.02mol |
4 |
故答案为:112;
②设NO为xmol,NO2为ymol,N2O4为zmol,则:
x+y+z=0.009;
根据N元素守恒有,x+y+2z+0.01×2=0.032,
联立方程解得:z=0.004.
故答案为:设NO为xmol,NO2为ymol,N2O4为zmol,则:
x+y+z=0.009;
根据N元素守恒有,x+y+2z+0.01×2=0.032,
联立方程解得:z=0.004.
核心考点
试题【某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究.请回答有关问题.(1)用如图所示装置制取NO,验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是______.(2)将0.64g】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10% | B.22% | C.32% | D.40% |
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
日产量 | 2.5吨(某设备条件下) | 3.6吨(相同设备条件下) |
某工厂以精辉铜矿(主要成份为Cu2S)为原料冶炼铜,在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 (1)若生成38.4吨金属铜,需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨?(设杂质不参加反应) (2)若(1)中产生的二氧化硫用于生产硫酸,可生产98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%,三氧化硫的吸收率为98%)? (3)今将a mol Cu2S 与b mol 空气(氧气约占空气体积的20%)在密闭容器中高温下发生反应,请完成下列表格: |