题目
题型:黄浦区二模难度:来源:
(1)若生成38.4吨金属铜,需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨?(设杂质不参加反应)
(2)若(1)中产生的二氧化硫用于生产硫酸,可生产98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%,三氧化硫的吸收率为98%)?
(3)今将a mol Cu2S 与b mol 空气(氧气约占空气体积的20%)在密闭容器中高温下发生反应,请完成下列表格:
反应后固体 的成分 | Cu | Cu2S、Cu | Cu2O、Cu | ||||||||||||||||||||||||||||||
b的取值范围 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
(1)设需精辉铜矿的质量为x,根据元素守恒: Cu2S--------2Cu 160t 128t x•80% 38.4t x=
(2)设可生产98%的浓H2SO4的质量为y,根据元素守恒: Cu2S→2Cu------------→H2SO4 160 128 98 38.4×92%×98% y×98% y=27.05 (3)①反应后固体全部是Cu时,则: Cu2S+O2=2Cu+SO2 a 0.2y y=5a ②反应后固体为Cu2S、Cu时,氧气不足,则0<b<5a ③反应后固体为Cu2O、Cu,氧气过量,但并没有完全反应生成Cu2O, 根据2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2 3 a 0.2y y=7.5a 则:5a<b<7.5a 故答案为:
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