题目
题型:凯里市模拟难度:来源:
A.7.9克 | B.4.6克 | C.3.45克 | D.1.15克 |
答案
有关方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①、3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl②、Al(OH)3+NaOH=NaAlO+2H2O③,
设此时反应的金属钠的质量至少是x,
方程式①×2+②+③得方程式:4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO+3NaCl+2H2↑
92g 1mol
x 0.5mol•L-1×0.1L
x=4.6g.
故选B.
核心考点
试题【将一定质量的金属钠放入100ml 0.5mol•L-1 的氯化铝溶液中,反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解,当沉淀恰好完全溶解时,则此时反应的金属钠的质量至少是】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在 |
B.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 |
C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L |
D.反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe |
Ⅰ,生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:
(1)写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式:______.
(2)氨气是重要的化工原料,请写出 实验室制氨气 的反应方程式:______.
Ⅱ,某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.写出该反应的化学方程式:______.
Ⅲ,有一些反应,表面上似乎违背了反应的基本原理,事实上他们是完全符合反应基本原理的.请完成下列反应:
①写出两种弱酸溶液混合反应后,溶液的酸性减弱 的化学方程式______.
②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应,生成强酸 的离子反应方程式______.
P1 |
P2 |
A.9:4 | B.7:3 | C.7:6 | D.6:7 |
A.Al3+和Al(OH)3 | B.AlO-2 |
C.AlO-2和Al(OH)3 | D.Al(OH)3 |
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol |
B.n(Na+):n(Cl-) 可能为7:3 |
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 |
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
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