题目
题型:不详难度:来源:
A.反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在 |
B.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 |
C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L |
D.反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe |
答案
B、2.8gFe的物质的量为
2.8g |
56g/mol |
0.05mol×3 |
5-2 |
0.05mol×3 |
5-4 |
C、反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液,故溶液中有3c(Fe3+)+c(H+)=c(NO3-),根据铁元素守恒由n(Fe)=n(Fe3+)=0.05mol,所以c(Fe3+)=
0.05mol |
0.2L |
D、由B中分析可知,原硝酸是稀硝酸,生成NO,由氮元素守恒可知n原来(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]+n剩余(HNO3)+n(NO)=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol,生成Fe(NO3)2、NO时原硝酸溶解的铁最多,由3 Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O 可知,0.22molHNO3最多溶解铁
3 |
8 |
3 |
8 |
故选:B.
核心考点
试题【2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中,得到标准状况下气体1.12L,测得反应后溶液pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ,生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:
(1)写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式:______.
(2)氨气是重要的化工原料,请写出 实验室制氨气 的反应方程式:______.
Ⅱ,某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.写出该反应的化学方程式:______.
Ⅲ,有一些反应,表面上似乎违背了反应的基本原理,事实上他们是完全符合反应基本原理的.请完成下列反应:
①写出两种弱酸溶液混合反应后,溶液的酸性减弱 的化学方程式______.
②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应,生成强酸 的离子反应方程式______.
P1 |
P2 |
A.9:4 | B.7:3 | C.7:6 | D.6:7 |
A.Al3+和Al(OH)3 | B.AlO-2 |
C.AlO-2和Al(OH)3 | D.Al(OH)3 |
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol |
B.n(Na+):n(Cl-) 可能为7:3 |
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 |
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
A.20mL | B.15mL | C.10mL | D.5mL |
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