题目
题型：绵阳模拟难度：来源：
现有化合物A的一系列反应（反应条件略去），其中B是生活中常见的有机酸．
（1）A的结构简式为______； 注明反应类型：③______，⑤______；
（2）完成下列化学方程式：B→G：______；E→F：______．
答案
，故C为
．A发生信息中的氧化反应生成C与B，A中含有C=C双键，结合C的结构与反应信息可知，A为CH3CH=C（CH3）2，故B为CH3COOH．
与氢气发生加成反应生成D，D转化为E，E转化为天然橡胶F，故E为CH2=C（CH3）-CH=CH2，故D为
，B与D发生酯化反应生成G，由G的分子式C7H12O2，G为
，
（1）由上述分析可知，A的结构简式为 CH3CH=C（CH3）2；
反应③是
与乙炔发生加成反应生成
，
反应⑤是
发生消去反应生成CH2=C（CH3）-CH=CH2，；
故答案为：CH3CH=C（CH3）2；加成反应，消去反应；
（2）反应B→G是CH3COOH与
发生酯化反应生成
，反应方程式为：CH3COOH+
| 浓硫酸 |
| △ |
+H2O，
反应E→F是CH2=C（CH3）-CH=CH2发生加聚反应生成聚异戊二烯，反应方程式为：
，
故答案为：CH3COOH+
| 浓硫酸 |
| △ |
+H2O，
．
核心考点
试题【已知一定条件下碳碳双键可被酸性KMnO4溶液氧化，羰基可以与乙炔发生加成反应．现有化合物A的一系列反应（反应条件略去），其中B是生活中常见的有机酸．（1）A的结】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出H2SO4的电离方程式______
（2）该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______
（3）请设计一个实验方案，证明此溶液中含有H+和SO42-离子：
（4）用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？
（1）反应后生成的盐是（写化学式）______．
（2）200mLNaOH溶液的物质的量浓度为______．
（3）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体．则：
①若只能加入0.05mol某物质，则加入的化合物可以是______．
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的化合物可以是______．
（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为______．
（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma______mb
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g•cm-3）吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸．
| A．0.89mol/L | B．0.82mol/L | C．0.74mol/L | D．0.64mol/L |
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