题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应后生成的盐是(写化学式)______.
(2)200mLNaOH溶液的物质的量浓度为______.
(3)向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体.则:
①若只能加入0.05mol某物质,则加入的化合物可以是______.
②若只能加入0.10mol某物质,则加入的化合物可以是______.
答案
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
22.4L 106g
4.48L m
所以m=21.2 g,
若只生成碳酸氢钠,根据二氧化碳的体积计算碳酸钠质量,
CO2+NaOH═NaHCO3
22.4L 84g
4.48L n
所以n=16.8 g,
由于16.8 g<19.0g<21.2 g,故19.0 g盐应为Na2CO3与NaHCO3的混合物.
故答案为:Na2CO3、NaHCO3.
(2)根据C原子守恒可知,19.0 g盐的物质的量等于二氧化碳的物质的量为
4.48L |
22.4L/mol |
19g |
0.2mol |
所以Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为11:11=1:1,所以Na2CO3为0.1 mol,NaHCO3为0.1 mol.
根据钠元素守恒可知NaOH物质的量为0.1mol×2+0.1mol=0.3mol
所以200mLNaOH溶液的物质的量浓度为
0.3mol |
0.2L |
故答案为:1.5mol/L.
(3)19.0 g盐为Na2CO3为0.1 mol,NaHCO3为0.1 mol.要得到纯净的21.2g Na2CO3固体,即要将0.1 mol NaHCO3变为0.1 mol Na2CO3,
“某种物质”需满足3个条件:a.显碱性或能生成碱,b.需加入Na元素,c.不能带来其它杂质.
①中根据Na原子守恒,0.05 mol物质中需有0.1 mol Na原子,故符合条件的只有Na2O或Na2O2,
故答案为:Na2O或Na2O2;
②中根据Na原子守恒0.1 mol物质中需有0.1 mol Na,故符合条件的可有Na、NaOH等,
故答案为:Na或NaOH.
核心考点
试题【将标准状况下4.48L的CO2通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后,溶液中生成盐的质量为19.0g.(1)反应后生成的盐是(写化学式)______.(2)】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)漂粉精在空气中长期露置时会变质,则其变质的有关化学方程式为______.
(2)把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma______mb
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L.
②标准状况下,1.00L水(密度:1.00g•cm-3)吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸.
A.0.89mol/L | B.0.82mol/L | C.0.74mol/L | D.0.64mol/L |
(1)CO32-+2H+=CO2↑+H2O______
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓______.
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol?L-1.
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 L.
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为 mol?L-1.(设反应前后溶液体积的变化忽略不计,写出计算过程).
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