题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出H2SO4的电离方程式______
(2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______
(3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H+和SO42-离子:
(4)用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升?
答案
(2)硫酸为二元强酸,c(H+)=2c(H2SO4)=2×1mol/L=2mol/L,故答案为:2mol/L;
(3)检验H+可用酸碱指示剂,检验SO42-可用盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42-,
答:分别取少量试液与试管中,分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42-;
(4)硫酸的物质的量为:0.2L×1mol/L=0.2mol,设生成xL氢气,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.2mol xL
x=4.48,
答:可以得到标准状况下气体4.48L.
核心考点
试题【现有200mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题:(1)写出H2SO4的电离方程式______(2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后生成的盐是(写化学式)______.
(2)200mLNaOH溶液的物质的量浓度为______.
(3)向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体.则:
①若只能加入0.05mol某物质,则加入的化合物可以是______.
②若只能加入0.10mol某物质,则加入的化合物可以是______.
(1)漂粉精在空气中长期露置时会变质,则其变质的有关化学方程式为______.
(2)把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma______mb
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L.
②标准状况下,1.00L水(密度:1.00g•cm-3)吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸.
A.0.89mol/L | B.0.82mol/L | C.0.74mol/L | D.0.64mol/L |
(1)CO32-+2H+=CO2↑+H2O______
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓______.
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