题目
题型:不详难度:来源:
(1)浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1?
(2)产生气体的体积为多少L?(标况下)
(3)被还原的H2SO4的质量为多少g?
答案
1000×ρ×98% |
98 |
答:该浓H2SO4的物质的量浓度是10ρmol/L;
(2)6.4g铜的物质的量为
6.4g |
64g/mol |
Cu+2H2SO4(浓)
| ||
1 1
0.1mol n(SO2)
故n(SO2)=0.1mol,所以v(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成二氧化硫的体积为2.24L;
(3)由方程式Cu+2H2SO4(浓)
| ||
答:被还原的H2SO4的质量为9.8g.
核心考点
试题【6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液(密度为ρg•cm-3)共热,铜没有剩余,求:(1)浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1?(2)产生气体】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2;2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=-57.4kJ•mol-1 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2 |
A.0.2mol•L-1 | B.0.4mol•L-1 | C.0.6mol•L-1 | D.0.8mol•L-1 |
(1)实验目的:分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应.
①洗气瓶中浓硫酸的作用是______.
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式______.
活动小组预测随着反应的进行,硫酸的浓度降低,可能还会有氢气产生,为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验.
(2)实验目的:检验气体的成分.
试剂:氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰.
仪器如下图(可重复使用,可根据需要取用);
①连接仪器.将装置的字母填入□内,并将试剂名称填写在相应的括号内(可不填满)
②若混合气体中含有氢气,实验过程中能观察到的现象是______.
(3)实验目的:确定产物的含量.
①若混合气体中含有SO2和H2,为测定混合气体中各成分含量,需收集的数据有______.
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+,其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为______;如果该过程中共消耗了11.2g铁,反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气,则原溶液中含有Fe3+的物质的量为______mol.