题目
题型:不详难度:来源:
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)转移的电子数是多少?
答案
5.6L |
22.4L/mol |
由MnO2+4HCl(浓)
| ||
1 1
0.25mol 0.25mol
n(MnO2)=n(Cl2)=0.25mol,则m(MnO2)=0.25mol×87g.mol-1=21.75g,
答:需要消耗MnO221.75g;
(2)因Cl元素的化合价升高时被氧化,氧化产物为氯气,
则被氧化的HCl的物质的量n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.25mol=0.5mol,
答:被氧化的HCl的物质的量是0.5mol;
(3)反应中氯元素化合价由-1价升高为0价,生成氯气0.25mol,故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol,故转移电子的数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA,
答:转移的电子数是0.5NA.
核心考点
试题【在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气5.6L(标准状况).问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?(3)转移】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5.4g | B.3.6g | C.2.7g | D.1.8g |
A.糖、油脂和蛋白质都是高分子化合物,都能在一定条件下发生水解反应 |
B.Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯 |
C.水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物,而聚氯乙烯是纯净物 |
D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时,所需氧气的量不相等 |
A.1:2 | B.2:1 | C.1:3 | D.3:1 |
(1)NO、NO2的体积各为多少?
(2)待反应产生的气体完全释放后,向溶液中加入V ml a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度是多少?
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水多少克?
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