题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电板______.
(2)玻璃中含有SiO2,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______.
(3)胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多______.
(4)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______.
(5)将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)______.
(6)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)______.
答案
故答案为:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2;
(2)带磨口玻璃塞的试剂瓶,由于磨口接触面积大,SiO2和NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠,不便于下一次打开.故答案为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(3)氢氧化铝和胃酸(盐酸)反应生成盐和水.故答案为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
(4)一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁.一氧化碳具有还原性,能将氧化铁中的+3价的铁还原为0价.故答案为:3CO+Fe2O3
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(5)铁的金属活动性比铜强.铁能将铜从它的盐溶液中置换出.故答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(6)氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应,氯从单质氯气中的零价氯变为产物CaCl2中-1价和产物Ca(ClO)2中+1价.故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
核心考点
试题【学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应.请你写出下列反应的化学方程式.(注意反应条件并配平)(1)已知氯化铁】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度;
(2)求化合物中Na2CO3的质量分数.
(1)______
(2)______
(3)______
(4)______
(5)______
(6)______.
(1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中的溶解)
(2)所得溶液中氯化钙的物质的量浓度.
(3)所用稀盐酸的质量分数.
A.CH4 | B.C2H6 | C.C3H6 | D.C6H6 |
(Ⅰ)将一定质量的Fe溶于100mL4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求:
(1)被氧化的铁的质量.
(2)生成的FeCl2的物质的量浓度.
(3)反应后的溶液中H+的物质的量浓度.
(Ⅱ)在标准状况下,100mL某气体的质量是0.179克.计算这种气体的相对分子质量?
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