题目
题型：不详难度：来源：
答案
| 5.4g |
| 27g/mol |
令消耗氢氧化钠的物质的量为xmol，生成氢气的物质的量为ymol，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2 +3H2↑
2mol 2mol3mol
0.2mol xmolymol
所以，x=0.2mol，y=
| 0.2mol×3mol |
| 2mol |
标准状况下生成氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol，标准状况下生成氢气的体积为6.72L．
核心考点
试题【把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应．计算参加反应的NaOH的物质的量，以及生成H2的体积（标况）．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将一小块钠投入水中：______．
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应：______．
③铁粉溶于稀硫酸：______．
④新制氢氧化亚铁在空气被氧化：______．
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
（1）通入的氯气在标况下的体积是多少？
（2）所得固体的成份及各自物质的量．
| A．（V-W）L | B．2（V-W）L | C．（2V-W）L | D．2WL |
求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）
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