题目
题型:不详难度:来源:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)标出以上反应电子转移的方向和数目.
(2)有多少摩尔HCl被氧化?______
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?______
(4)求消耗该盐酸溶液的体积?______.
答案
答:反应电子转移的方向和数目为;
(2)31.6gKMnO4的物质的量为
31.6g |
158g/mol |
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2165
0.2mol n(HCl) n(Cl2)
所以,n(Cl2)=
0.2mol×5 |
2 |
(3)V(Cl2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案为:11.2L;
(4)消耗的n(HCl)=
0.2mol×16 |
2 |
该盐酸的物质的量浓度为
1000×1.19×36.5% |
36.5 |
故消耗盐酸的体积为
1.6mol |
11.9mol/L |
故答案为:0.134L.
核心考点
试题【用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.36L | B.28L | C.22.4L | D.11.2L |
A.消耗的三种金属的物质的量相等 |
B.消耗的三种金属可能都过量 |
C.消耗的三种金属的质量相等 |
D.消耗的三种金属可能质量不相等 |
(1)碳酸氢钠在水中的电离方程式为______.
(2)实验室制取氯气的化学方程式为______.
(3)用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______.
(4)已知25℃、101kPa时,16.0g气态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,则该反应的热化学方程式是______.
(1)写出a点对应的沉淀的化学式:______.
(2)计算原混合溶液中AlCl3的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)
(1)氯气和水反应______;
(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应______;
(3)写出钠放入FeCl3溶液中______;
(4)漂白粉长期露置在空气中失效______.
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