题目
题型:不详难度:来源:
A.36L | B.28L | C.22.4L | D.11.2L |
答案
首先发生 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,
1.5mol 5mol 4mol
可知Fe和NO3-过量,H+不足,完全反应,可根据H+计算,
由方程式可知生成n(NO)=
5 |
4 |
5 |
4 |
反应后继续发生2Fe3++Fe=3Fe2+,但不再生成气体,
故选B.
核心考点
试题【在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为( )A.36LB.28LC.22.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.消耗的三种金属的物质的量相等 |
B.消耗的三种金属可能都过量 |
C.消耗的三种金属的质量相等 |
D.消耗的三种金属可能质量不相等 |
(1)碳酸氢钠在水中的电离方程式为______.
(2)实验室制取氯气的化学方程式为______.
(3)用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______.
(4)已知25℃、101kPa时,16.0g气态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,则该反应的热化学方程式是______.
(1)写出a点对应的沉淀的化学式:______.
(2)计算原混合溶液中AlCl3的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)
(1)氯气和水反应______;
(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应______;
(3)写出钠放入FeCl3溶液中______;
(4)漂白粉长期露置在空气中失效______.
①用铝热法炼铁:______.
②电解法冶炼铝:______.
③生产聚乙烯塑料:______.
(2)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一.从海水中制取镁,某同学设计了如下步骤:
①把贝壳制成石灰乳;
②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;
④将得到的产物熔融后电解.
下列说法不正确的是______(填代号).
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理,理由是______.
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