题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算标准状况下10m3原料气中的SO2物质的量______mol.
(2)计算标准状况下10m3原料气的质量______.
(3)若SO2的转化率为99.2%,计算接触室导出的气体中SO3的体积分数______.
(4)若接触室导出的气体中含6.72%(体积分数)的SO3.把出口气体送进吸收塔,用98%的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为20%的SO3).计算吸收1000m3出口气体(已折算为标准状况)所需要的98%的硫酸的质量______.
答案
700L |
22.4L/mol |
故答案为:31.25;
(2)原料气中O2的体积分数为11%,故10m3原料气中的O2的体积为10m3×11%=1.1m3=1100L,故标准状况下氧气的物质的量为
1100L |
22.4L/mol |
原料气中N2的体积分数为82%,故10m3原料气中的N2的体积为10m3×82%=8.2m3=8200L,故标准状况下氮气的物质的量为
8200L |
22.4L/mol |
故标准状况下10m3原料气的质量为:31.25mol×64g/mol+49.11mol×32g/mol+366.07mol×28g/mol=13821.48≈13.82kg,
答:标准状况下10m3原料气的质量为13.82kg;
(3)SO2的转化率为99.2%,则参加反应的二氧化硫的体积为10m3×7%×99.2%=0.6944m3,则:
2SO2+O2=2SO3 体积减少△V
2 2 1
0.6944m30.6944m3 0.3472m3
故反应后气体的体积为10m3-0.3472m3=9.6528m3,
故接触室导出的气体中SO3的体积为0.6944m3,体积分数为
0.6944m3 |
9.6528m3 |
答:接触室导出的气体中SO3的体积分数为7.19%;
(4)假设需要浓硫酸的质量为mg,则浓硫酸中硫酸的质量为mg×98g%=0.98mg,物质的量为
0.98mg |
98g/mol |
浓硫酸中水的质量为mg-0.98mg=0.02mg,物质的量为
0.02mg |
18g/mol |
0.01m |
9 |
0.01m |
9 |
0.01m |
9 |
0.1m |
9 |
1000m3出口气体中三氧化硫的体积为1000m3×6.72%=67.2m3=67200L,SO3的物质的量为
67200L |
22.4L/mol |
0.01m |
9 |
故
0.1m |
9 |
0.01m |
9 |
答:吸收1000m3出口气体所需要的98%的硫酸的质量为664.6kg.
核心考点
试题【接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3,然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品.某工厂生产硫酸时,进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N282%(体】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4+Cl2
| ||
B.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | ||
C. | ||
D.CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH |
A.3.2g | B.6.4克 | C.0.05mol | D.0.005mol |
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
单位:mL