| 某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ） |
①若HNO3全部用于作氧化剂，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，令单质元素氧化后化合价为a，根据电子转移守恒有：0.25mol×（a-0）=1mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.25b，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：0.25mol×（b-0）=（1-0.25b）mol×（5-4），解得b=2，
故选BD． |
核心考点
试题【某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ）A．+1B．+2C．+3D．+4】；主要考察你对
有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 配制250mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3固体多少克？取配制好的溶液25mL，往其中逐滴滴加1.0mol/L的H2SO4溶液15mL，求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？ |
取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中．向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
单位：mL
| 盐酸体积 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | | A产生CO2的体积 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 | | B产生CO2的体积 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x | | 质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（ ） | 用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列问题：
（1）2molKMnO4的质量为多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ | | 10.6gNa2CO3与足量盐酸完全反应，生成CO2的质量是多少？需要HCl的物质的量是多少？ |
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