题目
题型：不详难度：来源：
| A．LiH的水溶液显中性 |
| B．LiH是一种强氧化剂 |
| C．LiH中的氢离子可以被还原成氢气 |
| D．LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，但半径大于锂离子。 |
答案
解析
所以水溶液是碱性的，LiH中 H-易失电子是一种强还原剂，被氧化成H2，H-：
，两者层构相同，但H-核电荷少，所以半径大。核心考点
试题【已知氢化锂（LiH）属离子晶体，LiH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是A．LiH的水溶液显中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子可以被还原成氢气D．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．饱和溶液一定是浓溶液 |
| B．不饱和溶液一定是稀溶液 |
| C．相同温度下，同种物质饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 |
| D．以上叙述都不正确 |
| A．同系物的化学性质相似 |
| B．同位素的化学性质几乎相同 |
| C．分子式相同，结构不同的几种化合物互称为同分异构体 |
| D．同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化 |
| A．三氯化铁溶液中加入一定量的锌粉 |
| B．铁片放入硫酸铜溶液中 |
| C．三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液 |
| D．氢氧化钠溶液中加入铝片 |
| A．3X+8Y====X3Y8 | B．3X+8Y====3XY2+2Y |
| C．3X+6Y====X3Y6 | D．X+2Y====XY2 |
| A．小于0.6 mol | B．等于0.6 mol |
| C．在0.06 mol与1.2 mol之间 | D．大于0.6 mol |
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