题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3—)+2c(RO32—)
C.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<③<②
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:
c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)
答案
解析
正确答案:B D
不正确,pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中,电离大于水解,c(A2-)>c(H2A)
正确,c(Na+)=c(HRO3—)+2c(RO32—)为电荷守恒;
不正确,c(NH4+):①<②<③
正确,电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(OH―)+c(CH3COO―)+c(Cl―)
物料守恒:c(Na+)= c(CH3COO―)+c(CH3COOH)
呈中性的溶液中:
c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)
核心考点
试题【下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.-NO2、NO2 | B.-OH、 |
C.-COOH、HCOO- | D.HCOOCH3、HOOCCH3 |
A.上述反应均为氧化还原反应 |
B.反应①、②中氧化剂都是氧气 |
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 |
D.钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀 |
(1)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是 。
(2)在标准状况下生成11.2LX时,有0.5mol 电子转移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化学式为 。
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
|
|
(4) 反应中CaC2O4表现 性,发生 反应,生成 产物(选填“氧化”或“还原”),氧化还原反应的本质是 。
A.氖气的摩尔质量是2aNAg/mol |
B.该氖原子的摩尔质量是aNA |
C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol |
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a |
A.N5和N2互为同位素 | B.18O2的摩尔质量为36 |
C.原子半径:N<18O | D.2N5==5N2是化学变化 |
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