题目
题型:不详难度:来源:
A.氖气的摩尔质量是2aNAg/mol |
B.该氖原子的摩尔质量是aNA |
C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol |
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a |
答案
解析
核心考点
试题【若某氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N5和N2互为同位素 | B.18O2的摩尔质量为36 |
C.原子半径:N<18O | D.2N5==5N2是化学变化 |
A.Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ | B.NaOH + HCl → NaCl + H2O |
C.H2O + CH3COOH H3O+ + CH3COO— | D.NH3 + HCl → NH4Cl |
A.化学模型是对物质及其变化的简单化模拟,有助于解释一些化学现象 |
B.原子是化学变化中的最小微粒,通过复杂的化学反应可以产生新的元素 |
C.有电子转移的过程不一定能产生电流,但其化学反应一定是氧化还原反应 |
D.任何宏观物质都是由微观粒子构成,而这些粒子之间又存在着一定的作用力 |
A.氧化铝做耐火材料 | B.K、Na合金作原子反应堆导热剂 |
C.焦炭用于炼铁工业 | D.次氯酸消毒餐具 |
(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,则应选择的过氧化物是________;
(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气, 其中还原剂是__________,写出反应的化学方程式______________,生成0.5mol氧气,转移电子_______mol;
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量,有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理:
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你认为其中错误的是_______(认为没有可以不填),简述理由__________________。
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