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题目
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA
B.1 mol Cl2参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是2 NA
C.在熔融状态下,l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA
D.46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 NA

答案
D
解析

核心考点
试题【用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5 NAB.1 mol Cl2参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是                                    (   )
A.若某条件下H2(g)的燃烧热是285.8Kj/mol,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6KJ/mol
B.硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合加热:NH4++OH-=NH3·H2O
C.NaAlO2水解反应的离子方程式:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH+
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时阴极电极反应式:2Cl--2e-=Cl2

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                                  (   )
A.隔绝空气加热6.4g铜与3.2g硫单质的混合物,充分反应后转移的电子数是0.2NA
B.3.6g金刚石中共用电子对数目是1.2NA
C.1mol/L Na2SO4溶液中钠离子的数目是2NA
D.常温下在1L pH=1盐酸中已电离的水分子数目是10-13NA

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用石墨电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得溶液加入0.1molCu2­(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),则电解过程中转移电子的总物质的量是                    (   )
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.7mol

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(6分)已知在T°C和一定压强下,往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,此时容器容积为VL,保持恒温恒压,使反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)在5min末达到平衡,测得SO3的体积分数为0.4;试回答下列问题:(1)平衡混合气体中SO2的体积分数为                ,平衡过程中O2的转化率为                   ;(2)另选一容积固定不变的容器,仍控制温度为T°C,充入2molSO2和1molO2使反应,达到平衡时SO3的体积分数仍为0.4,则密闭容器的体积为:         L。
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火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应:
①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO­2
下列说法正确的是                                                                                                 (   )
A.反应②、③中,Cu2S都只做还原剂
B.1molCu2FeS2生成1 mol Cu,理论上消耗2.5 mol O2
C.1molCu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1
D.反应①中,共转移的电子数为16mol,CuFeS2中铜元素的化合价为+2

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