题目
题型：不详难度：来源：
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,请将该化学方程式改写为离子方程式______________________________，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）_________________，___________________；将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是_______________________________。
答案
Mn2++Cl2↑+2H2O自来水消毒，制漂白粉等 紫色石蕊试液先变红后退色
解析
核心考点
试题【实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,请将该化学方程式改】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）上述反应中，氧化剂是 氧化产物是 。
（2）上述反应中，若有5mol铝原子参与反应，则转移的电子为 mol，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
| A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段 |
| B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务 |
| C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多 |
| D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段 |
| A．氧化性 | B．酸碱性 |
| C．稳定性 | D．导热性 |
| A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取 |
| B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 |
| C．由Ca2++2ClO━+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，类推出Ca2++2ClO━+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO |
| D．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI3 |
| A．氧化产物是HO2 | B．HO2在碱中能稳定存在 |
| C．氧化剂是O2 | D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移 |
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