题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
试题【用双线桥法标出下列反应的电子转移情况和化合价升降情况 】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．只有② | B．只有②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
（1）该反应中的还原产物的化学式是 ，氧化产物的化学式是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式） → 。
（3）该反应的离子方程式为： 。
（4）标出该反应电子转移的方向和数目
（5）如反应转移了0.3mol电子，则 （填“溶解”或“生成”）的铁的质量为 。
| A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2 |
| B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2 |
C．2H2O  O2↑＋2H2↑ |
| D．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO |
2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。
请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为 （填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+ 。
| A．氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液 |
| B．金属钠在氯气中燃烧 |
| C．铁片置于硫酸铜溶液中 |
| D．氢气还原氧化铜 |
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