题目
题型：不详难度：来源：
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1) 在该反应中,氧化剂是_________ ,还原剂是___________ __。（写名称）
(2) 当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是 _____________。
答案
解析
核心考点
试题【（5分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
A．甲基的电子式为： |
B．NH4H的电子式 ： |
C．硝基苯的结构简式为： |
D．键线式 表示的有机物是CH4 |
| A．FeO氧化铁碱性氧化物 | B．Na2CO3小苏打盐 |
| C．KAl（SO4）2．12H2O明矾盐 | D．CuSO4硫酸铜酸 |
A．CO2的比例模型： | B．F- 离子结构示意图 |
C．氢化铵（NH4H）电子式： | D．乙炔分子的结构式：H-C≡C-H |
A． 氧化剂是O2 | B．HO2在碱中能稳定存在 |
| C．氧化产物是HO2 | D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移 |
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