题目
题型：不详难度：来源：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作________
_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，生成 L SO2（标准状况）气体。答案
解析
核心考点
试题【(6分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同）】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
A．KMnO4 MnO2 | B． CO2 |
C．H2SO4 SO2 | D．Br－Br2 |
A．中子数为8的碳原子： C | B．甲 基：－CH3 |
| C．HClO的结构式：H-Cl-O | D．CO2的电子式： |
| A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 |
| B．产物中SO42－离子有一部分是氧化产物 |
| C．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 |
| D．FeS2只作还原剂 |
| A．把西瓜榨成西瓜汁 | B．铁锅生锈 | C．给自行车打气 | D．铁丝弯成衣架 |
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