题目
题型:不详难度:来源:
A.100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合,混合后的溶液为中性 |
B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则的比值不变 |
C.丙烷分子的比例模型为: |
D.碱性氧化物由金属元素和氧元素组成,MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合,混合后的溶液为中性B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则的】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5molO3,与11.2 LO2所含的分子数一定相等 |
B.25℃与60℃时,水的pH相等 |
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等 |
D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等 |
A.次氯酸的结构式:H-Cl-O | B.C02的球棍模型: |
C.氯化镁的电子式: | D.镁离子结构示意图 |
A.2H2+O2点燃2H2O | B.CuO+CO Cu + CO2 |
C.2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑ | D.Zn +H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ |
A.含I-,不能确定是否含Cl- |
B.含NO3— |
C.含I-、NO3—、Cl- |
D.含Fe3+ |
YO3n—+3S2-+6H+===Y-+3S↓+3H2O
(1)YO3n—中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2-和Y-的还原性强弱________________。
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