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题目
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某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20,析出晶体5g:乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20,析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为
A.10%B.15%C.20%D.25%

答案
D
解析
根据蒸发出的晶体可知,10g水能溶解5g氯化钾,所以氯化钾的溶解度是50g。因此乙烧杯中蒸发后溶液的质量是45g,所以含有的溶质是15g,所以原溶液中溶质的质量分数是,答案选D。
核心考点
试题【某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20,析出晶体5g:乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20,析出品体10】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)金属X和非金属Y可:直接化合生成化合物XY,甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合反应实验,充分反应时,每人所用X和Y的质量各不相同,但总质量均为12g,有关实验数据如下表示:
 
X用量
Y用量
得XY量

10g
2g
8g

6g
6g
8g
(1)利用表中数据判定X和Y恰好完全反应时,X和Y的质量比为:________ 。
(2)若丙同学在实验中只得到6gXY,试通过计算说明丙同学X和Y的用量分别是多少?
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为了确定某物质是否被部分氧化,所选试剂不合适的是(括号内为所选试剂):
A.K2SO3(BaCl2)B.FeCl2(KSCN)
C.KI(淀粉溶液)D.白磷(紫色石蕊试液)

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表示下列变化的化学用语正确的是: 
A.NaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O+CO32
B.明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH=AlO2+2H2O
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式:4OH-4e=O2↑+2H2O
D.1 L0.5 mol·L1稀硫酸与1 L1 mol·L1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6 kJ/mol
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下列叙述正确的是
A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液
C.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原

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在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,则另一反应物是(  )
A.FeCl3B.FeCl2C.SD.HCl

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