题目
题型:不详难度:来源:
A.等于12.5% | B.大于12.5% | C.小于12.5% | D.无法确定 |
答案
解析
【错解分析】错选 ①A,②B。出现①误区,是由于当假设加入与氨水等质量的水,进行稀释后,可推导出溶液的质量增加一倍,氨水的质量百分比浓度为12.5%,于是就匆匆忙忙选取①为答案。完全违背了原来“巧解”的意愿,造成了失误。由此可见,稍有疏忽,就会半途而废,望大家引以为戒。出现②误区,是由于思维定势的干扰。
【正解】本题的突破口在“该氨水用等体积的水稀释”。我们可以假设加入与氨水等质量的水,进行稀释,这时溶液的质量增加一倍,所以氨水的质量分数应该变为原来的一半,即为12.5%。但题目所给的是加入与氨水等体积的水,由于水的密度(1 g·cm-3)大于氨水的密度(0.91 g·cm-3),所以这时溶液的总质量大于原溶液质量的两倍,则所得溶液的质量百分比浓度(即质量分数)应该小于12.5%。
本题的一般解法是根据质量百分比浓度(即质量分数)的概念,按公式求解。即
不必大乘大除,也可估计出结果小于12.5%。
核心考点
试题【密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度A.等于12.5%B.大于】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.+3 | B.+4 | C.+6 | D.+7 |
A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程,与是否通电无关 |
B.有单质参加的反应,均为氧化还原反应 |
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 |
D.氢氧化铝是两性氢氧化物,氧化铝是两性氧化物,铝也是两性金属 |
A.S2-的结构示意图: |
B.原子核内有10个中子,8个质子的原子:18 8O |
C.HSO3-的电离方程式:HSO3-= H++SO32- |
D.2gH2在25℃101kPa下燃烧,生成液态的水放出285.8kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1 |
A.氧化剂是SiO2 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
C.碳在反应中只做还原剂 |
D.若生成1molSiC转移电子为2mol |
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。
请回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是____________________。
此液体具有的性质是__________(填字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为__________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应.可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是________________________________。
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