反应SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．碳在反应中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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反应SiO₂(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的叙述中，正确的是

A．氧化剂是SiO₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．碳在反应中只做还原剂

D．若生成1molSiC转移电子为2mol

答案

解析

试题分析：非金属性C>Si，SiC中C为-4价，Si为+4价。反应中C由0价→-4价、0价→+2价，C既是氧化剂又是还原剂，A错误、C错误；作氧化剂的C与作还原剂的C物质的量比为1：2，B正确；生成1molSiC转移电子4mol，D错误。
点评：本题关键是分析SiC中元素化合价。

核心考点

试题【反应SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．碳在反应中】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液呈红色。
请回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是____________________。
此液体具有的性质是__________（填字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为__________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是________________________________。

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（16分）甲烷的氯化反应式为：

（1）在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为           ；
（2）在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为         ；
（3）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的电负性有大到小的顺序是         （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第   周期   族。
（4）链引发的反应为        ；链终止的反应为        （填“吸热”或“放热”）
（5）卤素单质及化合物在许多物质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是          。
a．相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质氧化性按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序依次减弱
（6）卤化氢的键能与键长大小如下表。

	HF	HCl	HBr	HI
键能/kJ·mol^-1	568.6	431.8	365.7	298.7
键长/pm	92	127.6	141.0	162

由上表数据可以推断：
①卤素单质非金属性越强，与氢化合生成的氢化物越（填“稳定”或“不稳定”）。
②卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是：。

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现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si0₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O、
、。(写出其中2个)
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式。
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N－510、N－530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个－CH₃、n₂个－OH和n₃个

三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃＝                。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是                  。
(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式                       。
（5）该工艺最大亮点是它符合下列原理                (填字母，下同)。
A．化学平衡     B．绿色化学     C．质量守恒     D．能量守恒
E．相似相溶     F．酸碱中和     G．氧化还原反应
（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO₄和CuSO₄；④铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有           。
A．两种方案     B．三种方案     C．四种方案     D．五种方案

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一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重21.6g，则产物中CO的质量为

A．2.8g

B．4. 4g

C．5.6g

D．8.8g

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向一定量的Fe、FeO和Fe₃O₄的混合物中加入120 mL 4 mol·L^一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为 ( )

A．0.14 mol

B． 0.16 mol

C． 0.21 mol

D．0.24 mol

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