题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe→FeCl2 | B.CuO→Cu | C.HNO3→NO | D.SO3→H2SO4 |
答案
解析
试题分析:氧化剂在反应中得到电子,元素的化合价降低。还原剂在反应中失去电子,元素的化合价升高,所以如果变化中,需加入适当的氧化剂才能完成,这就说明选项中的微粒是还原剂,有关元素的化合价是升高的。A中铁的化合价升高,需要加入氧化剂。B中铜元素的化合价降低,需要加入还原剂。C中N元素的化合价降低,需要加入还原剂。D中元素的化合价不变,不需要加入氧化剂或还原剂,答案选A。
点评:该题是常识性知识的考查,也是高考中的常见考点。主要是考查学生灵活运用氧化还原反应的有关知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是能够自身发生氧化还原反应的物质,应该具体问题、具体分析。
核心考点
试题【下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是A.Fe→FeCl2B.CuO→CuC.HNO3→NOD.SO3→H2SO4】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧元素参加反应 | B.元素化合价变化 |
C.电子的转移(得失或偏移) | D.原子重新组合 |
A.金属与酸反应一定放出氢气 |
B.含金属元素的离子一定是阳离子 |
C.电离生成H+的化合物不一定是酸 |
D.金属离子被还原一定得到金属单质 |
A.甲基的电子式: |
B.碳原子的外围电子轨道表示式: |
C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p6 |
D.碳-14原子:14 6C |
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S |
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2 |
C.若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2,则氧化性D2>A2 |
D.若R2—和M+的电子层结构相同,则离子半径R2—>M+ |
(1)锂在空气中燃烧
(2)钾与水反应
(3)镁条在二氧化碳气体中燃烧
(4)曾青得铁则化为铜——湿法炼铜
(5)从赤铁矿中提炼铁——工业冶铁
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