题目
题型：不详难度：来源：
A．甲基的电子式： |
B．碳原子的外围电子轨道表示式： |
| C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6 |
| D．碳－14原子：14 6C |
答案
解析
试题分析：根据构造原理可知，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C不正确，其余选项都是错误的，答案选C。
核心考点
试题【下列表达式错误的是A．甲基的电子式：B．碳原子的外围电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6D．碳－14原子：14 6C】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 |
| C．若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2 |
| D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+ |
(1)锂在空气中燃烧
(2)钾与水反应
(3)镁条在二氧化碳气体中燃烧
(4)曾青得铁则化为铜——湿法炼铜
(5)从赤铁矿中提炼铁——工业冶铁
A．CO2的电子式： |
B．核内有8个中子的碳原子： |
C．钾原子结构示意图： |
D．乙烯的比例模型： |
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：
④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH2CH2、C2H4O2
⑤S2-的结构示意图：
| A．①②③④⑤ | B．④⑤ | C．③④ | D．③⑤ |
A．水的电子式为 |
| B．将58g等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧，生成的二氧化碳体积为89.6L |
| C．所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子 |
D．氯离子的结构示意图为 |
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