题目
题型:不详难度:来源:
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S |
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2 |
C.若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2,则氧化性D2>A2 |
D.若R2—和M+的电子层结构相同,则离子半径R2—>M+ |
答案
解析
试题分析:氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质,而不能物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系,A不正确;二氧化硅形成的晶体是原子晶体,而CO2形成的晶体是分子晶体,所以二氧化硅的熔沸点高于CO2的,B不正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的,则如果A2 + 2D—=2A— + D2,则氧化性A2>D2,C不正确;若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数一定是R的小于M的,在核外电子排布相同的条件下,微粒半径随原子序数的增大而减小,即离子半径R2—>M+,D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,试题针对性强,贴近高考。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【根据相关的化学原理,下列判断正确的是A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2C.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)锂在空气中燃烧
(2)钾与水反应
(3)镁条在二氧化碳气体中燃烧
(4)曾青得铁则化为铜——湿法炼铜
(5)从赤铁矿中提炼铁——工业冶铁
A.CO2的电子式: |
B.核内有8个中子的碳原子: |
C.钾原子结构示意图: |
D.乙烯的比例模型: |
①用电子式表示HCl的形成过程:
②MgCl2的电子式:
③质量数为133、中子数为78的铯原子:
④乙烯、乙酸结构简式依次为:CH2CH2、C2H4O2
⑤S2-的结构示意图:
A.①②③④⑤ | B.④⑤ | C.③④ | D.③⑤ |
A.水的电子式为 |
B.将58g等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧,生成的二氧化碳体积为89.6L |
C.所有的氮原子中,质子数都是7个,但不一定是相同的原子 |
D.氯离子的结构示意图为 |
A.F-的结构示意图: |
B.NaCl的电子式: |
C.CO2的分子结构式: O=C=O |
D.碳-12原子 |
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