题目
题型:不详难度:来源:
A.羧基电子式 |
B.O2-的结构示意图 |
C.质子数35,中子数44的溴原子 |
D.Al(OH)3在水溶液中的电离方程式H++H2O+AlO2-AI(OH)3Al3++3OH- |
答案
解析
试题分析:A、羧基的结构简式为-COOH,C与两个O之间一个是双键,一个是单键,错误;B、O2-的最外层为8个电子,错误;C、质量数=质子数+中子数=35+44=79,该溴原子应表示为Br,错误;D、Al(OH)3包括酸式电离和碱式电离,正确。
核心考点
试题【下列有关化学用语表示正确的是A.羧基电子式B.O2-的结构示意图C.质子数35,中子数44的溴原子D.Al(OH)3在水溶液中的电离方程式H++H2O+AlO2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
B.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不变 |
C.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释100倍后溶液的pH=b,则a+2>b |
D.lmol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共转移NA个电子 |
A | B | C | D |
丁烷分子的球棍模型 | 质量数为A,中子数为a的X原子 | 邻羟基苯甲醛分子内氢键 | 放热反应的能量变化 |
A aX |
A.原子结构示意图可以表示35C1,也可以表示37C1 |
B.在标准状况下,纯水的pH=7 |
C.和是同分异构体 |
D.葡萄糖的结构简式为C6H12O6 |
A.在一定温度下,AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数 |
B.催化剂都不参与化学反应,反应前后质量、组成和性质都保持不变 |
C.应用盖斯定律,可间接计算某些难以直接测量的反应热 |
D.由于分子间氢键的存在,第VA族氢化物的沸点大小关系为:NH3>SbH3>AsH3>PH3 |
请回答下列问题:
(1)反应①的离子方程式是______________
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
(3)反应②是放热反应,温度升高,该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4(氨基甲酸铵)是合成尿素的中间体,其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
(4)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺,则生产120t尿素理论上需要 CH4___m3 (标准状况)。
(5)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,工作时负极的电极反应式为__________
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