题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1 | B.2:1 | C.3:1 | D.1:2 |
答案
解析
试题分析:H2S中的S元素化合价升高,被氧化,SO2中S元素化合价降低,被还原,所以被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为2:1,故B项正确。
核心考点
试题【对于反应:2H2S+SO2="3S" +2H2O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为( )A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 |
B.金属原子越容易失去电子,其氧化性越强 |
C.某元素由化合态转化为游离态,该元素一定被氧化 |
D.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 |
(1)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成氢气,氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中,水是_____________(填仅被氧化,仅被还原,既被氧化又被还原,既不被氧化又不被还原)
(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂,方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填仅被氧化,仅被还原,既被氧化又被还原,既不被氧化又不被还原)
(3)在下列反应中水只被还原的是_____________(填序号)
A.C+H2O=CO+H2 | B.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
C.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 | D.3NO2+H2O=2HNO3+NO |
3NO2+H2O=2HNO3+NO
A.MnO2→MnO4- | B.CO2→HCO3- | C.HS-→S2- | D.NO3-→NO |
A.2F2+2H2O=4HF+O2 |
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
D.2H2O2H2↑+O2↑ |
A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 |
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
C.某元素从化合态变成单质,该元素一定被还原 |
D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 |
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