题目
题型:不详难度:来源:
(1)M的离子结构示意图____________,X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
(2)Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________(用元素符号表示),Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性(填“>” “<”或 “=”)
(3)X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为:___________________________________________________________。
(4)由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系:
已知A溶液显碱性,可促进水的电离,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________,写出A与D反应的离子方程式______________________________。
答案
(2分)
(2)Al>N>O (2分) > (1分)
(3)H2O2 (1分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 ↑ (2分)
(4) AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH- (2分) Al3 ++3AlO2- +6H2O ="4" Al(OH)3↓(2分)
解析
试题分析:短周期元素为从氢到氩,地壳中含量最高的金属元素为Al,故M为Al ;Z 的最外层电子数是电子层数的3倍,得知Z的电子层数为2,最外层电子数为6,故Z为O;X 的原子半径比Y 的小,说明X为H,X 与W 同主族,W的原子序数介于Z和M之间,得知W为Na, 原子最外层电子数之和为23,得知Y和N的最外层电子数之和为12,Y的最外层电子数只能小于6,故N为Cl,Y为N。
(1)X、Y分别为N、H,能形成的18电子化合物只可能是N2H4
(2)根据元素周期律,同周期元素半径逐渐减小,同主族元素半径逐渐增大,判断Al>N>O;O的非金属性大于Cl的非金属性,其氢化物稳定性大于Cl的氢化物稳定性。
(3)H和O既能形成共价键又能形成离子键的化合物只能是H2O2
(4)此题考查AlO2-、 Al(OH)3、 Al3 +三者相互转化的关系
核心考点
试题【短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 的最外层电子数是电子层数】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 相 关 信 息 |
X | X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐 |
Y | 单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域 |
Z | Z的一种核素质量数为27,中子数为14 |
W | 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
(1)Z位于元素周期表第__________周期第_________族;Z的原子半径比Y的________, X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(2)W基态原子的核外电子排布式为____ ____,XH3分子的沸点较高,请解释其原因____ 。
(3)X的氢化物(X2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得,试写出该反应的离子方程式 。
(4)已知下列数据:4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H =" -337.2" KJ/mol 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H =" -314.6" KJ/mol;由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y |
B.原子半径X>Y |
C.一定条件下,Q可分别与X、Y、Z形成化合物,这些化合物都可溶于NaOH溶液 |
D.元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首 |
A.Al | B.P | C.Ar | D.K |
A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) |
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
A.X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性 |
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
D.X元素常见单质的化学式为X2 |
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