题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2S | B.S | C.SO2 | D.H2SO4 |
答案
解析
试题分析:氧化性表现在得到电子,元素的化合价降低,据此可以判断。A、硫化钠中硫元素的化合价是-2价,处于最低价,因此只有还原性,A不正确;B、单质S是硫元素化合价是0价,既能表现出还原性,也能表现出氧化性,B不正确;C、SO2中硫元素的化合价是+4价,处于中间价态,既能表现出还原性,也能表现出氧化性,C不正确;D、硫酸中硫元素化合价是+6价,处于最高价,因此只有氧化性,D正确,答案选D。
核心考点
试题【从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 |
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ |
C.2H2S+SO2="3S" ↓+2H2O |
D.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S ↓+2HCl |
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是____________________________
②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是__________________________
③属于化合反应,但不是氧化还原反应的是__________________________
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______________________
A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑ |
B.2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O |
C.2C+SiO2 Si+2CO↑ |
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O |
F.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
(2)对于反应:K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,回答下列问题:
①配平方程式,并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
____K2Cr2O7+____HCl ="____KCl" +____ CrCl3+____Cl2↑+____H2O
②若反应中,发生氧化反应的HCl为1.2 mol,则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol。
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ |
C.3O22O3 |
D.CH4+2O2CO2+2H2O |
A.中子数为10的氧原子:108O |
B.亚硫酸铵的化学式:(NH3) 2SO3 |
C.碳酸钾的电离方程式:K2CO3=2K+1 + CO3-2 |
D.硫离子的结构示意图为: |
(1)乙烯发生聚合反应的方程式为:
(2)苯的硝化反应的化学方程式为:
(3)乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为:
(4)写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式::
(5)写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式:
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