题目
题型:不详难度:来源:
(1)高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。
酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。
(2)草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色,请写出此反应的离子方程式______________________。
(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:
滴入 KMnO4认溶液的次序(每滴溶液等体积) | KMnO4溶液紫色褪去的时间 |
先滴入第 1 滴 | 1min |
褪色后再滴入第 2 滴 | 15s |
褪色后再滴入第 3 滴 | 3s |
褪色后再滴入第 4 滴 | 1s |
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。
(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在______(填下途中的仪器编号)。
甲 乙 丙 丁
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定开始时,操作上必须是______________。
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为________________。
(附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12)
答案
(1)配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中避光保存;4MnO4-+4H+= MnO2+3O2↑+2H2O
(2) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)反应生成的Mn2+对反应又催化作用,且浓度大催化效果更好;
(4)①丙
② 逐滴滴入高锰酸钾溶液,待前一滴溶液褪色后再滴加,防止应反应不及时导致分解;
③0.0200mol/L
解析
试题分析:(1)在酸性条件下其水溶液不很稳定,会分解生成二氧化锰和氧气,而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。所以保存高锰酸钾应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中避光保存;4MnO4-+4H+= MnO2+3O2↑+2H2O
(2)2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)反应体系温度不变,但反应速率加快,故是反应产生催化剂所致,反应生成的Mn2+对反应又催化作用,且浓度大催化效果更好;(4)高锰酸钾溶液为氧化性溶液,应盛放在酸性滴定管中;逐滴滴入高锰酸钾溶液,待前一滴溶液褪色后再滴加,防止应反应不及时导致分解;
核心考点
试题【研究氧化还应常用到高锰酸钾,高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化,但在酸性条件下其水溶液不很稳定,会分解生成二氧化锰和氧气,而在中性或弱碱性】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.蔗糖与醋酸的最简式相同 |
B.16O与18O互为同位素,H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
C.SiH4、CH4、粒子的空间构型为正四面体型;CO2、C2H2均为直线型分子 |
D.Ca2+的结构示意图为;NH4Cl的电子式为 |
A.氯化钠的电子式是 |
B.按照不同分类标准,KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐 |
C.标准状况下,2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对 |
D.Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性 |
A.ClO2 | B.NaClO4 | C.HClO | D.NaClO |
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 |
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1 |
C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol |
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2 |
①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。②嫡增且放热的反应一定是自发反应。③Mg比A1活泼,在Mg和A1形成的原电池中,Mg必定做负极。④难溶电解质的溶度积越小,则它的溶解度越小。⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。⑥干燥的C1:和氯水均能使鲜花褪色
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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