题目
题型:不详难度:来源:
则下列判断正确的是( )
A.MFe2Ox是氧化剂 | B.SO2是该反应的催化剂 |
C.x<y | D.MFe2Oy是还原产物 |
答案
解析
试题分析:此题中反应物已知为MFe2OX和SO2,因为SO2失去氧原子转化为S,化合价降低,做氧化剂,A选项、B选项不正确;MFe2OX反应后生成MFe2Oy,化合价必然升高,MFe2OX做还原剂,MFe2Oy是氧化产物,D选项不正确,再根据氧原子守恒,SO2转化为S,氧原子数减少,MFe2OX转化为MFe2Oy,氧原子数必然增加,故x<y,C选项正确;反应式为:MFe2OX+SO2MFe2Oy+S。
核心考点
试题【新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。
(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告,请完成未填完的部分。
限选试剂:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1BaCl2;l mol·L-1Ba(NO3)2;1 mol·L-1 KMnO4、CCl4;新制饱和氯水;品红溶液。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | 取少量待测液加入试管中,加入过量2mol·L-1HCl,再滴加适量1 mol·L-1BaCl2 溶液。 | 有白色沉淀生成,证明待测液中含有、SO42- 。 |
步骤② | | |
步骤③ | | |
重复操作三次,每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。(相对原子质量Na 23 S 32 O 16)
①计算样品中Na2SO3的质量分数为 。(结果保留3位有效数字)
②操作时,若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,会导致测定结果 。(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)
A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K |
B.该反应能说明C的还原性大于K |
C.电解KF溶液不可能制备金属钾 |
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1 |
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
C.BrCl+H2O=HCl+HbrO |
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
A.Fe(OH)、Al(OH) | B.Al(OH)、I |
C.FeS、I | D.FeS、S、Al(OH) |
A.XY2 | B.X3Y2 | C.X2Y3 | D.XY |
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